大家好，关于制取二氧化硫很多朋友都还不太明白，今天小编就来为大家分享关于制取二氧化硫过程，及判别方式的知识，希望对各位有所帮助！本文目录二氧化硫的学生制法二氧化硫的实验室制法有几种分别是什么制取二氧化硫过程，及判别方式实验室制取二氧化硫方程式二氧化硫的工业制法二氧化硫的学生制法1/3用品：
大家好，关于制取二氧化硫很多朋友都还不太明白，今天小编就来为大家分享关于制取二氧化硫过程，及判别方式的知识，希望对各位有所帮助！
本文目录
二氧化硫的学生制法
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用品：圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亚硫酸钠、浓硫酸、氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试液。
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原理：实验室里一般用铜跟浓硫酸或强酸跟亚硫酸盐反应，制取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亚硫酸，很不稳定，易分解。二氧化硫还能跟某些有色物质化合生成无色物质，具有漂白性。
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准备和操作：二氧化硫的制取亚硫酸盐跟硫酸反应可制得较纯的二氧化硫。
例如：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克，分液漏斗里盛浓硫酸。
实验开始时，将浓硫酸逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出现浓厚的白烟，表示二氧化硫已收集满。二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，勿使它逸散出来污染空气。
二氧化硫的实验室制法有几种 分别是什么
两种
1。实验室的二氧化硫制法用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫：
Na?SO?+H?SO?=Na?SO?+SO?(g)+H2O
2。或用铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫：
Cu+H?SO?(浓)==CuSO4+SO?(g)+H?O；
实验最后的尾气处理，通入氢氧化钠溶液2NaOH+SO?=Na?SO?+H?O。
注意由于SO?易溶于水，所以应选用浓H?SO?和Na?SO?（s）反应，反应是在固体和液体之间，Na?SO?（s）为粉末状，为控制反应速率，浓H?SO?应从分液漏斗中逐滴滴下
制取二氧化硫过程，及判别方式
二氧化硫的制取制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式——Na2SO3+H2SO4（浓）=加热==Na2SO4+SO2↑+H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——向上排气法尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。
实验室制取二氧化硫方程式
实验室制取二氧化硫的方程式：H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+SO2↑+H2O一般用较浓的硫酸制取，因为浓硫酸中水含量少，SO2溶解的量较少，收集到的SO2较多。另外浓硫酸还能吸水，这样能得到更多的SO2。
二氧化硫的工业制法
将硫铁矿粉碎成细小的矿粒后，放在沸腾炉中焙烧，因为矿粉颗粒小，跟空气接触面积大，燃烧充分，烧得快。当矿粒燃烧时，从炉底通入强大的空气流，把矿粒吹得在炉内一定空间里剧烈翻腾，好象沸腾的液体一样，从沸腾炉出来的炉气主要是二氧化硫，还有氧气、氮气、水蒸气及一些杂质，所以再通过除尘（除去矿尘）、洗涤（除去砷、硒的化合物）、干燥（除去水蒸气）等净化设备，才能得纯净的二氧化硫气体。
化学方程式:4FeS+7O2==4SO2+2Fe2O3
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