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大家好，今天来为大家解答价电子数是什么这个问题的一些问题点，包括什么是价电子总数也一样很多人还不知道，因此呢，今天就来为大家分析分析，现在让我们一起来看看吧！如果解决了您的问题，还望您关注下本站哦，谢谢~
本文目录
价电子对计算公式
(1)、价电子对数=成键电子对n+孤电子对m。
(2)、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数。
(3)、孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2。
(4)、阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。
拓展资料
推断分子空间构型的具体步骤
⑴、先确定中心原子的价层电子对数，再确定杂化轨道的空间构型
n=2直线形
n=3平面三角形
n=4正四面体
⑵、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。
①若孤电子对数为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型相同
②若孤电子对数不为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型不同。
推断离子空间构型的方法
方法同分子空间构型的确定。区别在于算中心原子价电子对数时，正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数
什么是价电子总数
价电子总数是指元素原子中最外层能级中的电子数，这些电子参与元素化学反应，并决定元素的化学性质。在元素周期表中，原子序数相同的元素具有相同的价电子数。例如，氧和硫都是第16号元素，它们的原子中最外层能级都有6个电子，所以它们的化学性质有很多共同点。
价层电子数计算公式
(中心原子价层电子数+配原子数×n+电荷数)/2。说明：配原子为H,X(X=F,Cl,Br,I)，n=1；配原子为O,S，n=0；配原子为N，n=-1。电荷数：带正电时减去，带负电时加上。
价电子对数计算：
1、价电子对数=成键电子对n+孤电子对m。
2、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数。
3、孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2。
4、阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。
扩展:价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价；部分参加成键，就有多种化合价的特性。例如，铬元素的最高化合价是+6价，
此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道。电子并非基本粒子，100多年前，
当美国物理学家RobertMillikan首次通过实验测出电子所带的电荷为1.602×10-19C后，这一电荷值便被广泛看作为电荷基本单元。
如何算价电子数
对主族而言，价电子数＝原子最外层电子数。例Cl为7，O为6。
对副族而言，价电子数就是原子最外层电子数加次外层d电子数，例Fe为6十2＝8，Cu为10十1＝11。
价电子数等于什么
价电子数等于价电子的个数。
因为价层电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键，跟元素化合价有关的电子，又称价电子。所以他们是同一个意思，没有区别。
价电子指原子核外电子中对参与化学反应有重要意义的电子。
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